1、选择题  25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．空气 SO2、NO、NO2、CO
B．碱性溶液 Na＋、K＋、NO3－、CO32-
C．酸性溶液 Na＋、ClO－、SO42－、SiO32－
D．KNO3溶液 Fe2＋、H＋、Cl－、Cu2＋

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、空气中的氧气易与NO反应生成二氧化氮，不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、酸性溶液中ClO－与氢离子反应生成次氯酸是弱电解质，SiO32－与氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；D、含有硝酸根离子的酸性溶液中相当于存在硝酸，与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

本题难度：一般

2、选择题  对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据电荷守恒规律，正确；B、加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）升高，错误；C、pH=3，则c（H+）=1.0×10-3 mol／L，c(OH-)=1.0×10-11 mol／L，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L，正确；D、与等体积pH =11的NaOH溶液混合，醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以醋酸过量，溶液显酸性，正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.HCO3-在酸性溶液中生成二氧化碳，不能大量共存，错误；B.Cu2+是蓝色溶液，错误；C.能大量共存，正确；D.Fe3+是黄色溶液，错误；答案选C
考点：离子共存

本题难度：一般

4、选择题  室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-

参考答案：A、含有大量NO3-的水溶液中，和Fe2+、H+发生氧化还原

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有                 ，不能确定是否存在的离子有          ，为确认是否含有该离子，应做         实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式         、         、         。

参考答案：（每空2分，共12分） (1)  Mg2

本题解析：溶液显酸性，因此没有CO32－。先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明含有铝离子和镁离子。根据②可知，没有产生氨气，因此没有NH4＋。根据③可知含有SO42-，则一定没有Ba2＋。所以溶液中肯定存在的离子有Mg2+、Al3+、SO42-；

本题难度：一般