1、选择题  氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（???）????????????????????????????????????????????????????

A．一个D2O分子所含的中子数为8
B．NH3的结构式为H——H

C．HCl的电子式为H＋[]
D．热稳定性：H2S＞HI

参考答案：B

本题解析：考查的知识点：原子结构、物质结构、元素周期律
A：氢元素有三种常见同位素：H（（1H）、D（21H）、T（31H）；D2O的中子数为
（2-1）×2+（16-8）=10。所以A错
B：结构式可以从电子式去演变，也可以根据各原子形成的共价键个数去书写
N原子形成三个共价键，H原子形成一个共价键，所以NH3的结构式为H—本题难度：简单

2、推断题  X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

参考答案：（1）2Mg+CO2==2MgO+C
（2）四面体；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是

A．直线型；三角锥形
B．V形；三角锥形

C．直线型；平面三角形
D．V形；平面三角形

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）Q的气态氢化物的分子式为______．其分子的空间结构为______结构．
（2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是______（填序号）．
①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易
③Z的氢化物比R的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的反应离子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为______．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系，则E转化为F的反应的离子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为______．

参考答案：短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，

本题解析：

本题难度：一般

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的 91ExAm.org电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1? I2=1817KJ·mol-1? I3=2745KJ·mol-1?I4=11575KJ·mol-1? I5=14830KJ·mol-1?? I6=18376KJ·mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列 ? 回答下列问题： （1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。 （2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。 （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。 a．极性共价键???? b．非极性共价键???? c．配位键???? d．氢键 （4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为???????；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有???????个。 参考答案：（1）3(2分)? C? O? N(2分) （2）低 本题解析： 试题分析：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，说明是1s22s22p2，就是C，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，是N，Z元素的族序数是其周期数的三倍，是O，根据W的电离能第一、二、三数据小确定是Al，Q为前四周期中电负性最小的元素K，元素R位于周期表的第10列，第四周期，是Ni。（1）N1s22s22p3，未成对电子数为3，（4）根据分摊原则，可以确定分子式MgNi3C 本题难度：一般 3、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。