1、选择题  三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（　　）
A．NCl3晶体为原子晶体
B．分子中N-Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子
D．N-Cl键能大，故NCl3沸点高

参考答案：A．由信息可知，常温下为液体，则NCl3晶体为分子晶体，故A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列表示化学用语或模型正确的是[???? ]
A．乙醇分子的比例模型：
B．Cl-离子的结构示意图：
C．N2的电子式：
D．含有8个中子、6个质子的某核素符号：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键

参考答案：B

本题解析：
试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏。水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以答案选B。
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。答题时注意氢键、分子间作用力以及共价键对物质的性质的影响。

本题难度：一般

4、选择题  下列表达方式错误的是（
A．CO2分子的比例模型


B．甲烷的电子式??


C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．HClO的结构式：H-O-Cl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5
B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型
C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体

参考答案：D

本题解析：
试题分析：电负性最大的原子是F，价电子构型：2S22p5??A错误
N3-、CO2和O3互为等电子体，只有CO2空间构型都是直线型，其余是V型的， B错误
根据VSEPR理论，S原子以sp3d2杂化轨道形成σ键,分子为正八面体形分子，正确。故选D。
点评：熟练掌握共价键和离子键的特点及 VSEPR理论才能准确处理各种离子，分子的空间构型。
方向性，即要按照一定的方向形成作用力。饱和性，即形成了特定数目的作用力。
离子键：阴离子与阳离子之间的作用力，离子可以看成是均匀的

本题难度：简单