1、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列___________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力
2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。_________________________
②表中X可能为以上13种元素中的_________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________。
③Y是周期表中__________族元素。
④以上13种元素中，_____________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

参考答案：（1）①④
（2）①因为首先失去的电子是能量最高的电

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有_____________；用电子式表示化合物A2C的形成过程：_________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：________＞________＞__________；写出C与A形成的18e-化合物的电子式_________________________；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式： _________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。

参考答案：（1）三；ⅣA；离子键、共价键；本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是?
[???? ]
A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族
D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  过量的CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是(　　)
A．四羟基铝酸钠溶液
B．澄清石灰水
C．饱和碳酸钠溶液
D．水玻璃

参考答案：B

本题解析：A.产生氢氧化铝沉淀；C.饱和碳酸钠溶液将会有沉淀析出，析出碳酸氢钠；D.会产生硅酸沉淀！

本题难度：一般

5、选择题  下列实验现象描述不正确的是
A．切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
B．在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,出现白色沉淀,最后变成红褐色
C．向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体
D．硫酸铁溶液遇到KSCN溶液时变成蓝色

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、钠是活泼的金属极易被氧化生成氧化钠，因此切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去，A正确；B、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,出现白色沉淀,生成氢氧化亚铁。氢氧化亚铁不稳定极易被氧化生成氢氧化铁，因此最后变成红褐色，B正确；C、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，所以向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体SO2，C正确；D、硫酸铁溶液遇到KSCN溶液时变成红色，D不正确，答案选D。

本题难度：一般