1、选择题  在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹的连线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到

A.耐高温材料
B.新型农药材料
C.半导体材料
D.新型催化剂材料

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是?????[???? ]
A.?元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 ????
B.?元素X与氢形成的原子个数比为1：4的化合物中只含有极性共价键 ????
C.?元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.?元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是[???? ]
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子化合物中阳离子与阴离子的半径比值最小的是

A.CaCl2
B.CaF2
C.CaBr2
D.CaI2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
实验一：说明氯的氧化性强于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色．
用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因______
Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
____________+______I2+____________→______HIO3+____________
Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：______，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
通入?Cl2?后：
Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是______．
Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是______．?写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是______．

参考答案：实验一：
Ⅰ．氯水中含有氯气，氯气和碘离子能发生置换反

本题解析：

本题难度：一般