1、选择题  下列分子中，属于非极性的是（　　）
A．SO2
B．BeCl2
C．BBr3
D．COCl2

参考答案：A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
①冰??②金刚石???③氩?????④过氧化钠??⑤二氧化硅???⑥氯化镁
（1）不含任何化学键的物质是______；????????（2）只含有极性键的分子晶体是______；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是______；（4）含共价键的离子化合物是______；
（5）只含有离子键的离子晶体是______；??????（6）只含有非极性键的原子晶体是______．

参考答案：（1）氩是单原子分子，不含有任何化学键．故选③；
（2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）

元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低价
+6
+2
-2
-1


A．原子序数X＜Y＜W＜Z
B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6
D．HW是热稳定性最强的氢化物

参考答案：根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是

A．分子中 N-Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤对电子

C．三氯化氮分子结构呈三角锥形
D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

参考答案：
（1）Na<S<P<Cl
（

本题解析：
试题分析：（1）B原子的p轨道半充满，则若的电子排布式为1s22s22p3. B为N元素。对于氢化物来说。结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而HF、H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在一种叫氢键的作用力，增大了分子间的相互作用，使它们的熔沸点在同族元素形成的氢化物中最高，出现反常现象。NH3的沸点在同族中是最高的，不符合题意。舍弃。则电子排布式是1s22s22p63s23p3，B元素为P元素。又因为其氢化物沸点是同族元素中最低的符合题意；因

本题难度：困难