1、选择题  臭氧层受到破坏的总反应是

A.CF2Cl2→CF2Cl+Cl
B.Cl+O3→ClO+O2
C.ClO+O→Cl+O2
D.O3+O→2O2

参考答案：D

本题解析：分析：根据臭氧层受到破坏原理：氟氯代烷（即氟利昂）的化学性质很稳定，在底层大气中基本不分解，上升到平流层以后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：Cl+O3→ClO+O2 ?ClO+O→Cl+O2
总反应：O3+O→2O2
解答：因根据臭氧层受到破坏原理如下：氟氯代烷（即氟利昂）的化学性质很稳定，在底层大气中基本不分解，上升到平流层以后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：Cl+O3→ClO+O2 ?ClO+O→Cl+O2
总反应：O3+O→2O2??
? 选故：D．
点评：在臭氧层受到破坏的过程中，Cl原子作催化剂．

本题难度：困难

2、选择题  下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是

A.CuS
B.Na2O2
C.FeCl2
D.NO

参考答案：AC

本题解析：分析：氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，据此分析解答．
解答：A．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故A选；
B．钠在氧化中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，故B不选；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C选；
D．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故D不选；
故选AC．
点评：本题考查了金属和非金属的性质，注意：无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁不是氯化亚铁，为易错点．

本题难度：简单

3、选择题  氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的

A.酸性
B.碱性
C.两性
D.氧化性

参考答案：B

本题解析：氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝是和盐酸发生中和反应，利用了它的碱性。

本题难度：一般

4、选择题  已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11
B.上述反应中转移电子的总数为15
C.1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol
D.Cu3P既是氧化产物又是还原产物

参考答案：C

本题解析：分析：A、根据得失电子判断氧化剂和还原剂，从而确定其比值；
B、根据元素化合价的变化确定转移电子总数；
C、根据硫酸铜和转移电子之间的关系式确定转移电子数；
D、氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．
解答：A、该反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，5P（氧化剂）+6P（还原剂）+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=（15+5）：6=10：3，故A错误；
B、以还原剂P计算，该反应中转移电子数=6×（5-0）=30，故B错误；
C、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4转移电子
????????15mol?????????????????????????? 30mol
??????? 1mol?????????????????????????????2mol
所以当1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol，故C正确；
D、该反应中磷化亚铜是还原产物不是氧化产物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  金属钠着火时，可以灭火的物质是

A.水
B.砂子
C.煤油
D.二氧化碳

参考答案：B

本题解析：答案B。
金属钠着火时，可以B．砂子灭火。A中水与Na反应；C．煤油易燃；?D．二氧化碳能支持钠燃烧。

本题难度：一般