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1、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3－
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42–
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH
、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－
参考答案：D
本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、在pH＝1的溶液显酸性，则HCO不能大量共存，A不正确；B、CO32－与Al3＋水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，B不正确；C、铁离子与I－和SCN－均不能大量共存，C不正确；D、在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，则K＋、Na＋、ClO－、NO3－可以大量共存，D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+Na+NO3-Cl-
B．K+Na+Cl-NO3-
C．K+Na+Cl-AlO2-
D．K+NH4+SO42-NO3
参考答案：由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol?L-1，为
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子
| Fe2+
| Fe3+
| Cr3+
|
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
| 9.0
| 3.2
| 5.6
（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在 （填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在 （填序号）最佳
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为： （填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
参考答案：（15分）（1）Cr2O72―+ 6 Fe2+ + 14H+
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是?（????）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―
B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl―
D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
参考答案：C
本题解析：A项中Ba2＋与SO42－会生成沉淀；B项：CO32―与H+生成气体。
D项：Cl―与Ag+会生成沉淀。
本题难度：一般
5、选择题 某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）
A．一定溶解有SO42－
B．可能是SO42－，也可能是Ag＋
C．一定溶有Ag＋
D．一定溶解CO32－
参考答案：B
本题解析：加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是氯化银沉淀，也可能是硫酸钡沉淀，故该溶液中可能有的离子，可能是SO42－，也可能是Ag＋，选B。
本题难度：一般
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