1、填空题  ⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
①该反应化学方程式为?????????????????????????????????????????????????。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为?????????（填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡??????????????移动；反应物的转化率??????????（填增大、减小、或不变）；H2的浓度
???????????（填增大、减小、或不变）；
⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)???2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变?????????????，
平衡向??????方向移动，则正反应是????????????热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ???????，
平衡向?????????方向移动，则X的状态是????????????????

2、选择题  可逆反应H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（????）???

A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的颜色不再改变

C．混合气体的压强不再改变
D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等

3、选择题  对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（????）


A．P1＞P2，n＞3
B．P1＞P2，n＜3

C．P1＜P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3

4、选择题  2．0molPCl3和1．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0．4mol；如果此时移走1．0molPCl3和
0．5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为[???? ]
A．0．4mol
B．0．2mol
C．小于0．2mol
D．大于0．2mol，小于0．4mol

5、填空题  （本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)??ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)??ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)??ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：?????????????????????。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。
②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是?????????????。
A. 增大压强??? B.加入催化剂?? C.升高温度??? D.增大反应物的浓度?
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)
④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为：??????????????????????????????????????????????。
②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：?????????????????????????????????????。
（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是?????????????。
A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间