1、选择题  在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：
C02(g)C02(aq)??????????????????????? C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq)H+ (aq)+HCO3-(aq)??????????? HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是（????）
A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c(HCO3-)增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大
D．t2时改变的条件可能是增大了压强

参考答案：D

本题解析：
试题分析：tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)，则根据方程式可知，消耗CO和氢气的物质的量元素0.6mol，则剩余CO和氢气的物质的量分别是0.4mol和1.4mol，所以起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为3︰2.4＝5︰4，A不正确；碳是固体，改变固体的质量，平衡不移动，B不正确；反应热对于具体的化学方程式是不变的，C不正确；增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，D正确，答案选D。
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，需要特别注意的是浓度和压强。前者不能适用于固体或纯液体，后者只能适用于气体体系。

本题难度：一般

3、选择题  对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（???）
A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A：化学反应速率之比等于化学计量数之比，不论是否达到平衡，生成n mol A2的同时，都会生成n mol的B2故A错；C：由于反应物化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故C错误；容器内各物质的量之比取决于反应开始时的物料比，不能作为判断平衡的标志，D错误，故选B。
点评：考查化学平衡状态的判断，易错点为D选项，平衡时各物质的物质的量关系不能作为判断是否达到平衡状态的依据，起始配料比不同，达到平衡时的各物质的量不同。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式：?????????????????????????????????????????????????????利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：????
②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为?????????????????。
③A中达到平衡时CO2的转化率为???????????， B中a=??????????。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式???????????????????????????????????????。
②反应一段时间后，正极附近的碱性?????????（增强。减弱?不变）

参考答案：（1）①本题解析：（1）①考查热化学方程式的书写②甲醇的浓度变化未c1，则根据方程式可知，CO2的浓度变化也是c1，所以反应速率为0.1c1 mol/(L·s)。放出的热量是29.4kJ，所以消耗的CO2是，所以转化率是60％。根据反应物投入量可知A和B是等效的，所以B中吸收的热量是49kJ－29.4kJ=19.6kJ。
（3）甲醇失去电子，发生氧化反应，在负极通入。氧气在正极通入，得到电子发生还原反应，生成OH－，所以正极周围碱性增强。

本题难度：一般

5、选择题