1、选择题  氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是

A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D.氯气是绿色气体，不会污染空气

参考答案：C

本题解析：氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒．氯气有毒，会污染空气．

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)
C.0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)
D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

参考答案：AC

本题解析：试题分析：氨水和氯化铵混合溶液中含有NH4+、H+、OH－、Cl－，溶液呈电中性，根据电荷守恒原理，则c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)，pH=7的混合溶液中c(OH－)=c(H+)，则该溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，故A错误；pH=1的一元强酸溶液和pH=13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈中性，pH=1的一元强酸溶液和pH=13的一元弱碱溶液等体积混合所得溶液呈碱性，pH=1的一元弱酸溶液和pH=13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈酸性，酸碱的类型未确定，混合溶液可能显酸性、中性、碱性，故B错误；电离程度：(NH4)2SO4>H2O，即(NH4)2SO4=2NH4++SO42－、H2OH++OH－，硫酸根不能水解，铵根离子水解程度很弱，少部分铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，使水的电离平衡向电离方向移动，则溶液中c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)，故C正确；电离程度：Na2S>H2O，即Na2S=2Na++ S2－、H2OH++OH－，钠离子不能水解，部分硫离子能水解，其中一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸根离子，另一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸分子，水电离出的氢氧根离子未被消耗，部分氢离子被消耗，其中一部分被硫离子消耗生成氢硫酸根离子，另一部分被硫离子消耗生成氢硫酸，即H++S2－=HS－、2H++S2－=H2S，根据反应式中各物质的系数之比等于物质的量之比，则前者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸根离子浓度，后者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸分子浓度的2倍，由于水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子的总浓度，氢离子的总浓度等于未被消耗氢离子浓度、生成的氢硫酸根离子浓度和氢硫酸分子浓度的2倍之和，则该溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，不能违反质子守恒原理，故D错误。
考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性及pH、电荷守恒原理及关系式、强电解质、弱电解质、盐类水解、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、硫化钠溶液中的质子守恒原理及关系式等。

本题难度：简单

3、选择题  相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是

A.④>①>③>②
B.①>④>③>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②

参考答案：A

本题解析：酸越弱，相应的盐越容易水解，碳酸的酸性强于醋酸的，所以醋酸钠的水解程度小于碳酸钠的。氯化钠不水解，显中性。磷酸氢钠能电离出氢离子，显酸性，所以正确的答案是A。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质属于电解质的是

A.Cu
B.N2
C.KNO3
D.C2H5OH

参考答案：C

本题解析：电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB为单质，D的水溶液不导电。KNO3是强电解质。

本题难度：一般

5、选择题  下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是

A.FeS
B.Cu2S
C.SO3
D.Al2S3

参考答案：C

本题解析：单质铁与单质硫反应，产生FeS；单质铜与单质硫化合，产生Cu2S；单质铝与单质硫反应，产生Al2S3．SO3必须由单质硫与氧气化合生成SO2，再与氧气化合生成SO3．

本题难度：简单