1、简答题  炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：



已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为______
（2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式______
（3）调节pH过程可以选用______（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是______
（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式______
（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施______．

参考答案：（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，故答案为：H

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）通常情况下，AgBr呈______色，见光变______色；
（2）现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）______；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）______，c（Br-）______；
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp?一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为______．固体电解质里O2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

参考答案：A、（1）溴化银是淡黄色固体，见光易分解为黑色的银和溴单质，

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-加入以下物质，可使
Ca(OH)2（s）减少的是[???? ]
A．蒸馏水
B．A1C13溶液
C．NaOH溶液
D．CaCl2溶液

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是

A．c（Ca2+）增大
B．c（Ca2+）不变

C．c（OH-）增大
D．Ca(OH)2固体的质量不变

参考答案：B

本题解析：
试题分析：
该平衡属于沉淀的溶解平衡，适于化学平衡移动原理。加入CaO时：CaO+H2O= Ca(OH)2，使溶液中水量减少，但由于溶液始终为Ca(OH)2的饱和溶液，即c（Ca2+）、c（OH-）不变，那么原来溶解的部分Ca(OH)2必须析出，所以Ca(OH)2固体的质量增加。
考点：沉淀的溶解平衡
点评：本题考查了沉淀的溶解平衡，难度不大。解题时应明确原混合物（石灰乳悬浊液）为Ca(OH)2的饱和溶液。

本题难度：一般