1、填空题  （6分）⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式为____________，若XY2为共价化合物，其化学式为____________
⑵已知第2周期中A、B两元素原子序数之差为2，用电子式表示它们形成化合物AB2的过程________________________________。。
⑶已知1mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1mol，其质子总物质的量为20mol，
该物质的电子式为________________
⑷已知X元素的最高正价与负价绝对值之差为6，Y元素和X原子的次外层都有8个电子，X、
Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X、Y所形成化合物过程的电子式可能为________________或________________

2、填空题  用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；填写下列 各空。
（1）原子种类由________决定。　　????（2 ）元素种类由________决定。
（3）相对原子质量由________决定。　　 （4）核电荷数由________决定
（5）元素的化 合价主要由________决定。 （6）元素的化学性质主要由________决定。　

3、选择题  X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是????????????????????? (???? )
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

4、选择题  下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
①还原性：???????????②能与反应生成S
③的酸性比的强??????④常温下是气体，S是固体
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

5、填空题  （6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)A的电子式：____________B的电子式：____________
(2)E的化学式为：__________
(3)用电子式表示D的形成过程：???????????????????????????????????????????????
(4)实验室制取C的方程式：???????????????????????????????????????????????????