1、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是[???? ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）现有如下两个反应:
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O     B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是：_______，（填序号 ）。
（2）不能的, 说明其原因_______________________________________________；（2分）
（3）如果可以, 写出负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，

参考答案：（6分）⑴    &

本题解析：
试题分析：（1）原电池中的化学反应是氧化还原反应，所以只有B是氧化还原反应，可设计成原电池；
（2）A反应是非氧化还原反应，没有电子的转移，不能构成原电池；
（3）B中发生氧化反应的是Cu，所以Cu作负极，正极材料是比Cu不活泼的金属或石墨即可；电极反应式是Cu-2e- =Cu2+,溶液中的铁离子发生还原反应生成亚铁离子，所以电解质溶液是氯化铁溶液。
考点：考查原电池的构成条件，电极反应式、电极材料、电解质溶液的判断

本题难度：一般

3、选择题  下列有关原电池的叙述中，错误的是??????????????????（???）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

参考答案：B

本题解析：B错，形成原子电池的条件为：1、要有活动不同的两个电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应；

本题难度：简单

4、选择题  有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（???）??
A．D >C >A >B?????????B. D >A >B >C
C．D >B >A >C?????????D．B >A >D >C

参考答案：B

本题解析：
试题分析：原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此可以解答。两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属

本题难度：简单

5、选择题  将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
A．Cu 电极上发生还原反应
B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

参考答案：A

本题解析：K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。
【考点定位】本题考查了原电池和电解池原理。

本题难度：一般