1、选择题  关于下图所示装置，下列叙述中正确的是

A．铜是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面得电子被还原

参考答案：D

本题解析：A 错误，铜是正极，铜片上有气泡产生
B 错误，铜片质量不变
C 错误，电子从锌片经导线流向铜片
D 正确。

本题难度：简单

2、选择题  锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

参考答案：B、D

本题解析：由负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+和正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2得原电池总反应为C6Li+ Li1－xMO2==C6Li1－x＋LiMO2，而充电时电池反应与此相反，故A错D对，又因原电池内电路中电流方向是由负极流向正极，阳离子应向正极移动，故C错误。锂摩尔质量很小，故锂失去1mol电子，锂所消耗的质量最小。]

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝ HCO3-
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e-＝ 2H+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，即CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，A错误；B、亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+＝ 2Fe3+＋2Cl-，B正确；C、向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式不正确，C错误；D、酸性氢氧燃料电池的正极反应：O2＋4e-＋4H+＝2H2O，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式正误判断

本题难度：一般

4、选择题  有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、??? B、D、E金属性由强到弱的顺序为（???）
A、D﹥A﹥B﹥E????????????????????? B、D﹥E﹥A﹥B
C、A﹥B﹥D﹥E????????????????????? D、A﹥B﹥E﹥D

参考答案：A

本题解析：
试题分析：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E。

本题难度：一般

5、选择题  将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（???）
A．通入甲烷的电极为正极
B．正极发生氧化反应
C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

参考答案：C

本题解析：依据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定A不正确；由于CH4被氧化成CO2，要消耗KOH，故应不断补充KOH。

本题难度：一般