1、选择题  某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1:1:4
B．1:3:1
C．3:3:8
D．1:1:1

参考答案：A

本题解析：
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，
则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
1?? 4????? 1
再加入1molFe发生Fe+2Fe3＋═3Fe2＋，
1?? 2??? 3
所以n（HNO3）=4mol，n（Fe3＋）=2mol－1mol=1mol，
再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，
发生Fe+Cu2＋═Fe2＋+Cu，
1

本题难度：简单

2、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e - =2CO32-＋12H2O
7H2O＋7/2O2＋14e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是(???? )
A．通氧气的电极为负极
B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D．电解质溶液中CO32-向正极移动

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，通乙烷的电极为负极，发生氧化反应，故A错误；B项原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，物质的量之比为7：2，故B正确；C项电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故C错误；D项CO32-向负极移动，故D错误。
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

参考答案：C

本题解析：A错，2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA；B错，0.5 mol/L盐酸没有溶液的体积，无法计算；C正确；D错，未指明在标准状况下；

本题难度：一般

4、选择题  质量相等的SO2与SO3，前者与后者所含氧原子个数之比是(    )
A．1∶1
B．2∶3
C．6∶5
D．5∶6

参考答案：D

本题解析：为方便计算，设m(SO2)=m(SO3)="1" g，则
n(SO2中O原子)=×2= mol。
n(SO3中O原子)= ×3= mol。
由于O原子个数之比等于O原子物质的量之比，所以答案为：
=5∶6。
解法二：依据n=可知，质量相等时，两种物质的物质的量与其摩尔质量成反比，故可先求SO2和SO3的物质的量比，再求氧原子的个数比，因此有
。

本题难度：一般

5、填空题  9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为???????mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为???????mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为???????mol·L-1。

参考答案：0.2 0.4 0.04

本题解析：略

本题难度：一般