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1、选择题 下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液的一段文字,其中的错误有( )处.
把10.6g无水碳酸钠放入烧杯中,加入50mL左右的蒸馏水,用玻璃棒搅动,溶解后立即转移到500mL的容量瓶里,并多次洗涤烧杯,紧接着缓慢地加入蒸馏水,至接近标线1~2cm处,左手举起容量瓶,右手拿胶头滴管滴加蒸馏水,并使视线与凹液面的最低处保持水平,小心地滴加到标线,静止几分钟,即配成了500mL0.1mol/L碳酸钠溶液.
A.3处
B.4处
C.5处
D.6处
参考答案:配制步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一
本题解析:
本题难度:简单
2、填空题 (10分)进行下列化学基本量的计算,并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子,溶于水后电离出__________mol SO42-。
⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。
⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—,此氯化物的摩尔质量为????????;该金属元素的相对原子质量为???????。
(5)标准状况是指?????℃,?????Pa;在标准状况下,0.5molN2的体积都约为?????L,质量为???????g。
参考答案:⑴1.204×1023??,0.1?⑵44?⑶1 (4)95
本题解析:略
本题难度:简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是?
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.常温下,2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.1NA
C.在常温下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+数等于NA
D.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA
参考答案:D
本题解析:
试题分析:A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA。B.常温下,2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.3NA。C. CaCO3难溶于水,在水中产生的钙离子数非常少,错误。D.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O物质的量都是1mol,正确。
本题难度:一般
4、选择题 下列各项中,两种物质间反应均产生1 mol气体时,参加反应的酸的物质的量最少的是
A.碳与浓硝酸
B.铜与浓硫酸
C.锌与稀硫酸
D.二氧化锰与浓盐酸
参考答案:A
本题解析:
试题分析:A、碳与浓硝酸的反应为:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O,产生1mol气体需HNO3 0.8mol;B、铜与浓硫酸的反应为:Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,产生1mol气体需H2SO4 2mol;C、锌与稀硫酸的反应为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
本题难度:一般
5、计算题 (4分)有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。
(1)溶液中铜离子的物质的量为????????????,
(2)此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量?????????????。
参考答案:(1) 0.2mol(2分),??????(2)铁粉的质量为
本题解析:(1)设铜离子是xmol,则氢离子和铁离子都是xmol,则硫酸是0.5xmol、硫酸铜是xmol,硫酸铁是0.5xmol,所以有x+0.5x+1.5x=0.1×6.0,解得x=0.2mol。
(2)根据方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知,溶解的铁是0.1mol+0.1mol+0.2mol=0.4mol,质量是0.4mol×56g/mol=22.4g。
本题难度:一般