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1、选择题 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2、填空题 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
3、选择题 下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
| A
| B
| C
| D
|
两极材料
| Zn片、石墨
| Cu片、Ag片
| Zn片、Cu片
| Fe片、Cu片
|
插入溶液
| H2SO4溶液
| AgNO3溶液
| 蔗糖溶液
| 稀盐酸
4、选择题 下列有关说法正确的是
A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C． ，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应
5、填空题 过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为
请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：______________________
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________
A．在300℃ ，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝nA/tA mol·(L·min)-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，此反应的热化学方程式为： _______________________________
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是____________；正极的电极反应式：__________________。
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