1、选择题  下列离子方程式正确的是(???)
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+
B．碳酸氢铵溶液的电离方程式：H++
C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHS溶液的水解：HS-+H2OH2S↑+OH-

参考答案：AC

本题解析：B中碳酸氢铵溶液的电离方程式可写成：NH4HCO3===+，本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，正确的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、D两项都是易溶于水的盐，阴离子数均为0.1mol，B项在水中为难溶盐，故阴离子浓度小于0.1mol，故选择C项。
点评：题目中给都是0.1mol的物质的量的物质，所以选项中可能出现盐类水解，沉淀，弱电解质等会影响离子电离的因素。

本题难度：一般

4、选择题  将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（??）

A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)
B．c(HCO3-)等于c(CO32-)

C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：CO2和氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol和0.15mol，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量都是0.05mol。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以选项A正确，强于选项都是错误的，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练和检验。该题的关键是明确碳酸钠和碳酸氢钠水解程度的相对大小，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（???）

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸

参考答案：B

本题解析：PCl3中P和Cl的化合价分别是＋3价和－1价，所以分别结合水电离出的OH－和氢离子，产物是H3PO3和HCl，即选项C不正确。答案是C。

本题难度：一般