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1、选择题 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）==
2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是 [???? ]
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-==PbSO4（s）
C．铅蓄电池属于一次性电池
D．电池放电时，溶液酸性增强
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（ ）
A．稀硫酸pH增大
B．饱和食盐水pH减小
C．a是正极，发生还原反应
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V
Fe
Fe→Cu
+0.78
Zn
Zn→Cu
+1.10
A
Cu→A
-0.15
B
B→Cu
+0.3
根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越______．（填“大”、“小”）．
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是______．
（3）Cu与A组成的原电池，______为负极，此电极反应式为______．
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，______先被腐蚀．
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是______，工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为______．
参考答案：（1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应能设计成原电池提供电能的是???
A．Cu与Cl2燃烧反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
参考答案：A
本题解析：
试题分析：能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的氧化还原反应，所给四个反应中B、D为非氧化还原反应，C不可自发进行。
本题难度：简单
5、填空题 （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？??????????????。
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为： ???
它所对应的化学反应为：???????????????????????????????????????????。
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g） ??2CO（g），K1 ???
CO（g）+H2O（g ??H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系是：??????????????????????????????。?
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
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考试问吧
和
。已知N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为?????????????????????????????????????。
、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。