1、选择题  右图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+?通过．已知电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr．当闭合开关K时，X极附近溶液变红色．下列说法正确的是（　　）
A．闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
D．闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据Zn+2H+Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(??? )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅

参考答案：D

本题解析：根据原电池的总反应，负极为Zn，正极若为金属，则其金属活动性应比锌弱，所给选项中只有铅符合。故答案为D项。

本题难度：简单

3、选择题  用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（??）

A．0.2 mol　
B．0.3mol　

C．0.4 mol
D．0.6 mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复成原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳(不考虑CO2的溶解)，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O

本题难度：一般

4、选择题  根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B2+ = A2+ + B? ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑?
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+??（???）
A．E2+>B2+>A2+>D2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+
C．D2+>E2+> B2+>A2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+

参考答案：A

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与

本题难度：一般

5、填空题  （12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                      设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过    mol电子。

（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                            。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为    极（填“正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到     电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为                 。

参考答案：(12分)
（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu （

本题解析：
试题分析：（1）根据该原电池的电解质溶液及电极，判断该原电池的反应原理是Fe与铜离子的置换反应，离子方程式是Fe+Cu2+==Fe2++Cu；在该电池中Fe作负极，失去2个电子生成亚铁离子进入溶液，而石墨极为正极，铜离子得到2个电子生成Cu单质析出，开始两电极的质量相等，负极质量减少56g，则正极质量增加64g，两极的质量差为56g+64g=120g，所以当两电极质量相差18g时，有18/120mol=0.15molFe失去电子，则转移电子的物质的量是0.3mol；
(2)铁片附近的溶液中含有亚铁离子，滴加氯水，则氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，离子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；铁离子与KSCN溶液反应，溶液变红色；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，则氯气被还原为氯离子，根据元素守恒，则该反应中有O元素参与，所以反应中还有谁参加，生成物中有氢离子生成，离子方程式是2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+；
（3）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则该装置为原电池和电解池的串联装置，甲池为原电池，乙池为电解池，Fe作负极，Cu为正极，则石墨极为电解池的阴极；甲为Fe的吸氧腐蚀反应，正极为氧气得到电子，与水结合生成氢氧根离子，Cu极附近溶液呈碱性，所以Cu极附近先变红色；该电极的反应式是O2+4e-+2H2O==4OH-。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：一般