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1、选择题 下列各表述与示意图一致的是
[???? ]
A．图①表示25℃时，用0．1 mol·L-1盐酸滴定20mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL 0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
2、填空题 T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1?L，乙容器的体积为2?L，分别向甲、乙两容器中加入6?mol?A和3?mol?B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)
?3C(g)＋2D(g) ΔH<0;?4?min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4?mol/L，B的浓度为1.8?mol/L;?t?min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8?mol/L.根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4?min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8?mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3?mol、2?mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2?L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.
3、选择题
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下图是可逆反应X2+3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
[???? ]
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
4、简答题 （Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是______．
5、选择题 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）
| 组别 | c（HCl）（mol?L-1） | 温度（℃） | 状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状
A．A
B．B
C．C
D．D
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