1、填空题  请回答氯碱工业中的如下问题：
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝???????(要求写出计算表达式和结果)；
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是???????(填序号)；
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是???????、???????(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小???????????????????????????????????；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：???????；负极：???????；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)???????、???????。

参考答案：(1)k＝Mr(Cl2)/2Mr(NaOH)＝71/80＝1

本题解析：(1)据化学方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑即可计算出k值．
(2)把Na2CO3放在BaCl2之后，以除去过量的Ba2＋；把盐酸放在NO2CO3之后，以除去过量的CO32-。
(3)判断出二极是解答二池问题的前提：燃料电池中通空气(氧化剂)的一极应为正极，所以：①Y(通入负极

本题难度：一般

2、选择题  如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①>②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上生成物质的质量：①=②
D．电极反应式：①中阳极2Cl—-2e—=Cl2↑，②中负极2H++2e—=H2↑

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①中阳极发生的反应是2Cl—-2e—=Cl2↑，阴极发生Cu2++ 2e—=Cu,②中Zn极作负极，发生Zn-2e—=Zn2+，Cu极作正极，发生2H++2e—=H2↑，溶质的物质的量均为0.02mol。A、当导线中均通过0.02mol电子时，两装置产生气体体积相等，错误；B、溶液的pH变化：①产生的氯气与水作用使溶液酸性增强，pH减小，②H+浓度减小，使pH增大，正确；C、①产生0.01mol的氯气和0.01mol的铜，②产生0.01mol的氢气，质量不同，错误；D、②中Zn极作负极，

本题难度：一般

3、选择题  下列有关原电池的说法不正确的是
A．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快
C．燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给
D．判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短

参考答案：A

本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化发生氧化反应，选项A是错误的。B中锌可以把铜离子置换出来，生成铜单质，和锌构成原电池，加快反应速率。所以答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Fe(s)?=Fe2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是__________；
(2)银电极为电池的__________极；X电极上发生的电极反应为___________；
(3)盐桥中的阳离子移动的方向是________(移向X或移向Y)。

参考答案：(1)Fe；AgNO3 ??
(2)正；Fe-2e-

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子；甲比乙氧化性强
C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般