1、选择题  在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO2，发生反应如下：
（甲）2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（???）
A．增加反应物浓度
B．缩小体积
C．降温
D．加催化剂

参考答案：A

本题解析：只有增大碘蒸气、二氧化氮浓度，气体颜色加深，增大反应物浓度，平衡向生成碘蒸气和四氧化二氮方向移动，但是，平衡移动只减弱增大反应物的浓度，并不能抵消二氧化氮增大的浓度，达到新平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡时的浓度，颜色加深，A正确；平衡（甲）是等气体分子数反应，增大压强平衡不移动，但是，受体积因素影响，I2浓度增大；增大压强，平衡（乙）向生成无色的四氧化二氮方向移动，平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡的二氧化氮浓度，B错。降温，甲、乙平衡都向生成无色气体方向移动，C错；催化剂不使平衡移动，D错。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S。已知反应A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）。要防止A分解反应发生，温度必须(　　)

A．高于或等于409K
B．低于136K

C．高于136K而且低于409K
D．任意温度

参考答案：A

本题解析：
试题分析：依据反应是否自发进行的判断依据是△H－T△S＜0，反应自发进行，△H－T△S＞0，反应不能自发进行；已知反应A（s）＝D（g）+E（g），△H－T△S＝（－4499+11T）J/mol（温度单位为K），要防止A分解反应发生，需要△H－T△S＝（－4499+11T）J/mol≥0，解得T≥409K，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查了反应自发进行的判断依据的计算应用，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，计算时注意单位的统一。

本题难度：一般

3、选择题  下列变化过程不可逆的有（　　）
A．酯的水解
B．醋酸的电离
C．蛋白质的盐析
D．蛋白质的变性

参考答案：A、酯化反应和酯的水解反应是互为可逆的两个过程，故A错误；<

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知:

①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g)    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
②CO2(g) ＋ H2(g) ===" CO(g)" ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                            。
该反应在        （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

时间(min) 浓度（mol·L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30 ①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)＝                。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      (填字母序号)。 A．通入一定量的NO            B．加入一定量的活性炭 C．加入合适的催化剂           D．适当缩小容器的体积 （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为      。 （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 ①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________________。 ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。 参考答案：（1）C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2 本题解析： 本题难度：困难 5、选择题  下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是?? (?????? ) A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 参考答案：A 本题解析： 试题分析：根据ΔH-TΔS判断，当焓变小于0而熵变大于0时，ΔH-TΔS一定小于0，故反应肯定能自发进行，A正确；故选A。 本题难度：简单 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10