1、选择题  

A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
D．水的电离是吸热的

参考答案：D

本题解析：由题中条件可以看出，温度升高后，KW值增大。25℃时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，35℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7 mol·L－1。温度升高c(H＋)和c(OH－)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。

本题难度：简单

2、选择题  在25℃、101kPa下，下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是（?????）
A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= －a kJ?mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －b kJ?mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －c kJ?mol-1
D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= －d kJ?mol-1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A表示物质的燃烧热。B、D中水的稳定状态不是液态，B不正确；C中CO的物质的量应该是1mol，C不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对燃烧热和热化学方程式含义、判断的了解掌握情况，属于基础性试题的考查，难度不大。记住有关概念的含义和判断依据灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，表示的是气体乙醇的燃烧生成气态水的热化学方程形式，不是燃烧热，乙醇和水都要是液态；
C、不正确，是否为化学变化主要看是否有新物质生成而不是能量变化
D、不正确，还有氧气。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）关系正确的是

A．c（NH4+）>c（Na+）
B．c（NH4+）=c（Na+）

C．c（NH4+）<c（Na+）
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：两溶液中分别存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH—）、c（Na+）+c（H+）=c（OH—），由于两溶液的pH相同，即c（H+）、c（OH—）均相同，必然可得出c（NH4+）=c（Na+）
答案为B

本题难度：一般

5、选择题  在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
??????????????????
A ?????????????????????????????????????B
???????????????
C???????????????????????????????????? D

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般