1、选择题  下列判断正确的是
A．甲基橙呈红色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高
C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用
D．将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，因此使甲基橙呈红色的溶液是显酸性的，则AlO2-一定不存在，A不正确；
B、同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点不一定越高，例如水的沸点高于H2S的，但水的相对分子质量小于H2S的，B不正确；
C、实验室制乙烯时，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用，所以加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用，C正确；
D、将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，过氧化钠生成氢氧化钠，因此溶液先显蓝色。由于过氧化钠还具有强氧化性，因

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是
A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-
C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、加入铝粉能产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，酸性条件下Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应不能大量共存；若为强碱性，NH4＋、Fe2＋不能大量共存，A不正确；
B、常温下由水电离出的H＋与OH－的浓度积为10－20 mol2·L－2的溶液，说明该溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶于可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，S2－、CO32－不能大量共存；若为碱性，可以共存，B正确；
C、因还原性Fe2＋＜I－，因此Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以当氯气过量时反应

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
A．Al3+、Mg2+、I-、SO32-
B．Mg2+、Na+、CO32-、I-
C．Al3+、Na+、SO32-、I-
D．Al3+、CO32-、Br-、SO32-

参考答案：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-
D．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

参考答案：A．Cu2+有颜色，且与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的为（???）

A．Cu2+、Fe3+、SCN-、K+
B．Ba2+、AlO2-、OH-、Na+

C．Cl-、H+、Na+、SO32-
D．ClO-、Na+、 Fe2+、 H+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，则A中Fe3+与SCN-、C中的H+和SO32-、D中的ClO-与Fe2+和 H+均不能大量共存，所以答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件

本题难度：简单