1、选择题  下列化学过程及其表述正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性
B．由水电离的c(H＋)为l0mol的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存
C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低
D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式是：2H＋+ SO42-+ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O。错误。B．由水电离的c(H＋)为l0-3 mol/L的溶液,水的电离受到了促进。可能是强酸弱碱盐，也可能是强碱弱酸盐溶液。在强酸弱碱盐溶液中SO32－不能大量共存。错误。C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，消耗的标准溶液体积读数偏小，以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏低。正确。D．由于浓盐酸有还原性，所以酸化高锰酸

本题难度：一般

2、选择题  含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－
B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－

C．Na+、NH4+、I－、HS－
D．Na+、Ca2+、K+、Cl－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、四种离子可以大量共存，但通入SO2后硝酸能氧化SO2，不能大量共存，A不正确；B、四种离子可以大量共存，但通入SO2后次氯酸根氧化SO2，进而生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不正确；C、四种离子可以大量共存，但通入SO2后与HS－反应生成单质硫，不能大量共存，C不正确；D、四种离子均与SO2不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。2的性质

本题难度：一般

3、选择题  某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
⑴ 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
⑵ 在⑴所得溶液中加入过量溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO42－、AlO2─、Na+、CO32─
B．Na+、CO32─、AlO2─

C．CO32─、Na+、Al3+
D．MnO4─、Na+、CO32─

参考答案：B

本题解析：
试题分析：无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。可以排除MnO4─这个有色离子，适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，确定有CO32─离子，排除Ag+ Ba2+、Al3+离子，此时体系中还有Na+、AlO2─、CO32─、SO42─，依据电荷守恒，体系中一定存在Na+，在酸过量时AlO2─转化为Al3+，不能排除AlO2─离子的存在，在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，也就是发生如下反应，Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故气体是二氧化碳，沉淀是Al(OH)3，在⑵所得溶液中肯定含有NH4HCO3溶液，加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成是氨气，同时析出白色沉淀乙应该是碳酸钡沉淀。
考点： 离子反应 有条件的离子共存
点评：本题主要考查的是离子反应及其共存的问题，需要大家了解常见的离子反应及其现象，并且能够通过题目所给的条件及其离子之间的内在逻辑关系，肯定哪些离子的同时否定哪些离子存在，进而得出结论。

本题难度：一般

4、选择题  在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍，所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力

本题难度：简单