1、选择题  下述实验能达到预期目的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．HCl和CO2都与Na2CO3反应；
B．NaCl溶解度随温度变化较小；
C．反应应在酸性条件下进行；
D．不能加酸酸化，在酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应．
解答：A．HCl和CO2都与Na2CO3反应，应用饱和碳酸氢钠洗气，故A错误；
B．NaCl溶解度随温度变化较小，混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤，可得到NaCl固体，故B正确；
C．食盐中的I以KIO3的形成存在，在酸性条件下与KI反应生成I2，如不在酸性条件下，二者不能反应，不能达到检验的目的，故C错误；
D．不能加酸酸化，在酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，可直接加KSCN检验，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、检验和鉴别，题目难度不大，注意根据物质的性质选择分离方法．

本题难度：困难

2、选择题  一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A.CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)
B.O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C.CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)
D.O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)

参考答案：C

本题解析：根据题意写出总反应式，拆分该反应为氧化反应和还原反应两个半反应，负极反应为氧化反应，或者先写出正极反应，再用总反应式减去正极反应即可得到负极反应，注意运用电子守恒的方法。该燃料电池的总反应为：2CH3OH(g)＋3O2(g)===4H2O(l)＋2CO2(g)，正极反应为：O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)，根据电子守恒，则负极反应为：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。

本题难度：简单

3、选择题  可逆反应达到平衡的重要特征是

A.反应停止了
B.正、逆反应的速率相等
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应速率都为零

参考答案：B

本题解析：可逆反应达到平衡的重要特征是正、逆反应的速率相等，各组分的浓度保持不变。是个动态的平衡。

本题难度：一般

4、选择题  下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．氮气和氢气合成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，A不选；B．NaCl、氨气、二氧化碳生成纯碱和氯化铵，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B选；C．接触法生产硫酸，二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，Fe、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱氯元素、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
考点：考查氧化还原反应判断

本题难度：一般

5、选择题  甲酸和乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为

A.CH3COOCH2CH3
B.HCOOCH2CH3
C.CH3COOCH3
D.HCOOCH3

参考答案：B

本题解析：试题分析：甲酸和乙醇发生酯化反应后生成的酯为甲酸乙酯。故选B。
考点：酯化反应。
点评：掌握酯化反应的机理。

本题难度：一般