SO2
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A. AlCl3是强电解质，CH3COOH是弱电解质，酒精溶液是混合物，不是化合物，因此不是非电解质，错误；B. HClO4是强电解质，HF是弱电解质，NH3是非电解质，正确；C. H3PO4是弱电解质, BaSO4是强电解质，H2O是弱电解质,错误；D. HClO是弱电解质; Ca(OH)2是强电解质，SO2是非电解质，错误。
考点：考查物质的分类及判断的知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（???）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同
D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
参考答案：D
本题解析：A 错误，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
B 错误，消耗的氢氧化钠一样多
C 错误，磷酸钠是强电解质，而磷酸是弱电解质，故PO43―的物质的量浓度不相同
D 正确
本题难度：一般
4、填空题 (8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
（4）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（5）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（6）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
（7）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。
参考答案：21、（1）b>a >c ； （2） b>
本题解析：
试题分析：①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；
③氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c >a > b；
④氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
⑤氯化氢和硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，当三者c(H＋)相同时，醋酸的浓度大于盐酸，所以当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积醋酸最多，由大到小的顺序是c >a = b
⑥与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，；随着反应的进行，弱酸继续电离，化学反应速率加快，若产生相同体积的H2，反应所需时间短，反应所需时间的长短关系是a =" b" < c；
⑦强酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/100，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H+）由大到小的顺序为c＞a=b。
考点：考查弱电解质的电离，化学反应速率，溶液的稀释，PH值等知识。
本题难度：一般
5、填空题 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.50
| 19.95
?
则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度(mol/L)
| 0.0010
| 0.0100
| 0.0200
| 0.1000
| 0.2000
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
?
回答下列问题：
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
____________________________________________________
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________
参考答案：(1)胶头滴管 250 mL容量瓶 (2)0.200 0 m
本题解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液时用到的玻璃仪 器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶。
(2)由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为： ?mL＝20.00 mL，则c(CH3COOH)＝0.200 0 mol/L。
(3)由表中数据知，0.010 0 mol/L醋酸的pH大于
本题难度：一般
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