1、选择题  下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．氯化氢
B．氯水
C．铜
D．二氧化碳

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。

A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
(4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

参考答案：(1)B
(2)①碱性；A2 -+H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．铜丝能导电，所以铜是电解质
B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列电离方程式中，正确的是?

A．H2SO4 =H2+ +SO42-
B．NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3-

C．Na2CO3 =2Na++CO32-
D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项H2SO4电离生成2个H+和1个SO42-，所以电离方程式为H2SO4 =2H+ +SO42-。B项HCO3-不能拆，所以电离方程式为NaHCO3 =Na++HCO3-。D项Ca(OH)2电离生成2个OH-和1个Ca2+，所以电离方程式为Ca(OH)2 = Ca 2+ +2OH一。答案选C。
点评：电离方程式书写正确与否首先要看是强电解质还是弱电解质，然后再看是否有不该拆的离子拆掉，该拆的离子没有拆，最后还要看物质的状态，如NaHSO4，在水溶液中应该写成NaHSO4=Na++

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[???? ]
A.0.lmol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +c(CO32-)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般