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1、选择题 下列实验操作不能达到预期实验目的的是(??? )
?
| 实验目的
| 实验操作
|
A
| 鉴别CO32-和 SO42-
| 分别加入饱和CaCl2溶液
|
B
| 比较Al和Fe的金属活动性
| 分别加入浓NaOH溶液
|
C
| 比较苯酚和乙酸的酸性
| 分别加入NaHCO3溶液
|
D
| 比较AgCl和AgI的溶解度
| 向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
参考答案：AB
本题解析：
试题分析：加入饱和CaCl2溶液，CO32-和 SO42- 均与Ca2+ 反应生成白色沉淀，所以A不能鉴别；比较Al和Fe的活泼性，应该比较和酸或水反应置换出氢的能力，不能用氢氧化钠溶液，B错误；利用强酸制弱酸原理，能使碳酸氢钠分解的酸性强，C正确；易溶的沉淀可以转化为难溶的沉淀，发生成的值，D正确；故选AB。
本题难度：一般
2、实验题 （16分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题：
已知：
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：
②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）
（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，???接???，????接B。
（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中???mL液体。
（3）液体X是??????，其作用是??????????????????????。
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。
A．甲苯??? B．四氯化碳??? C．酒精??? D．浓硫酸
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：
（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有???（填序号）
①检查装置的气密性：
②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；
③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
（6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是???????????，含有的杂质是??????????????????。
参考答案：（16分，每空2分）
（1）C、D、F、E；
（
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 草酸亚铁（FeC2O4?2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有???????????????????????。
（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。?????
①提出假设
假设1：________；?假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂：? 1.0 mol?L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol?L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
实验步骤
| 现象与结论
| 步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡
| 若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
| 步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
| ?
| 步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________
_______________________________________
| ?
__________________________________
___________________________________
?
II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸 （为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（3）实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）=??????； n（C2O42－）=????；FeC2O4的质量分数为 ??????????????（精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）
参考答案：（16分）I．（1）CO2、CO (2分)???（2）① F
本题解析：
试题分析：（1）根据草酸亚铁的组成及澄清石灰水变浑浊的现象推断，气体产物含有二氧化碳，根据已知信息及氯化钯溶液中出现黑色物质的现象推断，气体产物还有一氧化碳；（2）根据已知两种假设推断，假设1为Fe；根据金属活动顺序表中铁位于铜前面，单质铁与过量硫酸铜溶液能发生置换反应，能够析出红色固体，且除去铁单质，防止铁单质对氧化亚铁的检验造成干扰，因此可以选择稀硫酸铜溶液检验固体产物是否含有单质铁；氧化亚铁是碱性氧化物，不溶于硫酸铜溶液，根据碱性氧化物能溶于盐酸，生成的亚铁离子在酸性条件下易被双氧水氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，由此可以检验固体产物中的氧化亚铁；（3）由于步骤①②中先后发生的反应分别为5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O、2Fe3+ +Zn=2Fe2+ +Zn2+、5Fe2+ +MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O，其中铁元素守恒，因此根据步骤②可以计算出被高锰酸钾氧化的亚铁离子的物质的量，这也是样品中亚铁离子的物质的量；先用c?V=n求高锰酸钾或高锰酸根离子的物质的量，则n(MnO4－)=0.02000mol/L×6.20×10—3L；再由5Fe2+ +MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O中亚铁离子与高锰酸根离子的系数之比等于物质的量之比求n(Fe2+)=0.02000mol/L×6.20×10—3L×5=6.200×10—4mol，保留四位有效数字；由于步骤①反应为5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，先用c?V=n求两反应中消耗高锰酸钾或高锰酸根离子总的物质的量，则n(MnO4－)=0.02000mol/L×18.90×10—3L；再根据高锰酸根离子总的物质的量—前反应中消耗高锰酸根离子的物质的量求后反应消耗高锰酸根离子的物质的量，即0.02000mol/L×18.90×10—3L—0.02000mol/L×6.20×10—3L=0.02000mol/L×12.70×10—3L；接着根据5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O中草酸根离子与高锰酸根离子的系数之比等于物质的量之比求n(C2O42－)= 0.02000mol/L×12.70×10—3L×5/2=6.350×10—4mol，保留四位有效数字；然后根据铁守恒关系式FeC2O4～Fe2+中草酸亚铁与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，求n(FeC2O4)= 6.200×10—4mol，由于草酸亚铁的式量为144，根据n?M=m求草酸亚铁的质量，即m(FeC2O4)= 6.200×10—4mol×144g/mol= 8.928×10—2g；最后，根据草酸亚铁的质量除以样品的质量求样品中草酸亚铁的质量分数，即FeC2O4的质量分数= 8.928×10—2g /0.2g×100%=44.64%，保留四位有效数字。
本题难度：困难
4、选择题 下列除杂质的操作中不正确的是（??）
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐中泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用水冲洗的方法从沙里淘金
参考答案：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙
本题解析：
本题难度：简单
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