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1、选择题 向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性
A．增强
B．减弱
C．不变
D．为零
参考答案：B
本题解析：氨水中存在如下平衡平衡：
?
，所以
加入NH4Cl晶体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液的碱性减弱；
本题难度：一般
2、选择题 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（???）?????
A．加热
B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸
D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
参考答案：D
本题解析：加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。
本题难度：简单
3、选择题 将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一 溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是(??? )
A．(1)(2)(3)(5)
B．(1)(3)(5)
C．(2)(3)(6)
D．(1)(3)(4)(5)
参考答案：D
本题解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当两者H+浓度相同时，醋酸浓度比盐酸浓度大得多。依题意与锌反应放出的氢气一样多，则参加反应的锌以及参加反应的酸一样多，故盐酸反应完，醋酸有剩余。盐酸中有锌剩余。由于两者H+浓度相同所以开始反应速率相等，但由于醋酸存在电离平衡，当H+浓度减小时平衡右移补充H+浓度，故反应较快。
本题难度：简单
4、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
| HX
| HY
| H2CO3
|
电离平衡常数
| 7.8╳10-9
| 3.7╳10-15
| K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
参考答案：A
本题解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明该弱酸的酸性相对较强，所对应的盐水解程度越小；
即酸性强弱关系：H2CO3＞HX＞HCO3—＞HY；即A正确；B错，相同条件下溶液的碱性NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3；C错，结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－；
D错，HX和HY酸性不相同，但都比H2CO3弱
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（?）
A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(H＋)/c(OH－)
D．c(H＋)/KW
参考答案：A
本题解析：醋酸属于弱电解质，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。稀释促进电离，即n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)、n(H＋)增加，所以酸性会降低，相应的碱性会增强，即c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以选项C减小。水的离子积只与温度有关，稀释时不变，因此选项D也减
本题难度：一般
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