1、填空题  （1）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为______；
（2）25℃时，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是______（填序号）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）25℃时，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2，则c1______c2（填“＜”、“=”或“＞”）．

参考答案：（1）NaOH是强电解质，完全电离，0.1mol/L的NaO

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 [???? ]
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)
B．Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是　[???? ]
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl　　　　　
B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、　
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3　　　　　
D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是 [???? ]
A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大
B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)?的?△H<0,?△S<0 ??
C．用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/L?NaOH至中性时：c（CH3COO-）+?c（CH3COOH）=c（Na+） ??
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．

参考答案：（1）碳酸钾中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钾水解

本题解析：

本题难度：一般