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1、计算题 （7分）现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克，与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为224mL，求：
（1）生成的气体是______________，物质的量为____________。
（2）该样品中含氯化钠的质量分数？（写出计算过程）
参考答案：⑴ CO2、0.01 mol （2分）??⑵? 89.4%（
本题解析：
解： Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑-----------1分
106g???????????????????????? 1mol
m (Na2CO3)?????????????????? 0.01mol
m (Na2CO3) =" 1.06g???????????" --------------- 2分
w(NaCl) =" (10g-1.06g)/10g" = 89.4%? -----------2分
本题难度：一般
2、选择题 将等质量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3·10H2O五种固体物质长时间露置于空气中，固体质量均会发生变化，最后的固体质量由小到大的顺序正确的是[???? ]
A．⑤＜④＜③＜②＜①?????????
B．①＜②＜③＜④＜⑤
C．⑤＜④＜②＝③＜①?????????
D．⑤＜③＜④＜②＜①
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （5分）某同学在试管Ⅰ和试管Ⅱ中分别加入3ml稀盐酸(均足量），再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3同时倒入试管中。请回答下列问题：
①试管Ⅰ和试管Ⅱ发生反应的离子方程式分别为??????????。
②加入固体后，?????????试管（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。
参考答案：（5分）①HCO3- + H+ =CO2↑+H2O
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中含有HCO3-，SO32-，Cl-，Na+，若向其中加入少量Na2O2固体，溶液中上述四种离子浓度明显增加的是[???? ]
A．HCO3-
B．SO32-
C．Cl-
D．Na+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 (10分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积/mL
| 8
| 15
| 20
| 50
| x
| 120
| 150
|
生成CO2体积/mL
| 0
| 112
| 224
| 896
| 2 240
| 2 240
| 2 240
试求：
(1)x的最小值为________。
(2)原样品中NaHCO3的质量为________。
(3)样品A中的成分及各成分的物质的量为________。
参考答案：(1)110
(2)7.56 g
(3)Na2
本题解析：NaHCO3和Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸时，首先反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此过程无CO2气体生成，后来NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。图表中CO2气体的体积在x mL时出现最大值2 240 mL，即0.1 mol，即n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)＝0.10 mol。在出现CO2气体后，滴加的盐酸物质的量与CO2的物质的量相等，则＝，则x＝110，滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c(H
本题难度：一般
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