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1、选择题 化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．
N2(g)+
H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
参考答案：A
本题解析：
试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是正反应是放热反应，A正确，C不正确；如果生成物是氨气，则反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝－2(b-a)kJ·mol－1，因此B和D都是错误的，答案选A。
考点：考查反应热的判断、计算及图像识别
点评：该题是高考中的常见图像，试题结合图像分析，增加了试题的难度。该题有利于培养学生的图像识别能力和灵活应变能力，有利于培养学生应试能力，提高学生的学习效率。
本题难度：一般
2、选择题 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
[???? ]
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
C. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
??CH3OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=______；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式______；选择适宜的催化剂，______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为______，温度升高，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使?
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有______．
a．升高温度；????b．充入He气????c．再充入1molCO和2molH2????d．使用催化剂．
参考答案：（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是 [???? ]
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol
B．2CH3OH（l）+3/2O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol
C．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.8KJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+ 1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
参考答案：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是2
本题解析：
本题难度：简单
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