1、简答题  20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．



（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______；
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ?mol-1
198
360
498
X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X=______．
（4）0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为______kJ．

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25NA
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA
③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子；
④2gD216O中含有的质子数?中子数?电子数均为NA
⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA
⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01NA
A．①③⑥
B．④⑤⑥
C．①②④
D．①⑥

3、填空题  工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
（2）下列说法正确的是     
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=       ；达到平衡时，c(H2)=     ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为             。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡          移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

4、选择题  已知下列热化学方程式：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（ ? ）

5、填空题  铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：