1、选择题  某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为

A．1:1:1
B．1:3:1
C．3： 3： 8
D．1:1:4

参考答案：D

本题解析：本题一定要注意铁粉与三者的反应顺序（考查了常见氧化剂的氧化性顺序）：
Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
1???? 4????? 1（均以mol为单位）
2Fe(NO3)3＋Fe=3FeNO3
1+1???????? 1??? 3
Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu
1?????????? 1?? 1
故溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为1:1:4

本题难度：一般

2、选择题  将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋
B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Fe2＋、Fe
D．Cu、Cu2＋、Fe

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  （多选）由5mol?、4mol和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是
A 4:3??? R．3:2??? C，3：1??? D．2：l

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为?? (　　)。
A．6.4 g
B．4.8 g
C．2.4 g
D．1.6 g

参考答案：C

本题解析：向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x＝0.3 L×1 mol·L－1＝0.3 mol，x＝0.05 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0.05 mol×3×16 g·mol－1＝2.4 g。

本题难度：一般

5、实验题  孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）研磨孔雀石的目的是????????????????????????????????????????????????????。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是?????????(填化学式)。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用?????（填序号）：
A．酸性KMnO4溶液???? B．双氧水??? C．浓硝酸??? D．氯水
相应的离子方程式为：????????????????????????????????????。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用???（填序号）：
A．稀硫酸??????? B．NaOH溶液?????? C．氨水???? D．CuO
固体C的化学式为?????????。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????????。
（5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH=?????。

参考答案：（1）（共4分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分

本题解析：
试题分析：（1）研磨孔雀石的目的是为了酸溶速率更快，所以答案为“增大固体接触面积，加快反应速率”，酸溶过程中不溶的固体为杂质SiO2。
（2）把Fe2+转化为Fe3+ 应该加入氧化剂，且不能带入杂质离子，所以用双氧水，选B。相应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）因为目标产品是CuSO4·5H2O晶体，所以调节pH值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子，所以选用固体CuO，所以沉淀物c为Fe(OH)3 和过量的CuO。
（4）碱式碳酸铜

本题难度：一般