1、选择题  钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是[???? ]
A．Pd和Pd互为同位素????
B．钯是第五周期元素
C．Pd2+核外有48个电子???? ????
D．?Pd的原子核内有62个中子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：


A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质

参考答案：D

本题解析：由表格中信息可知：T为O或S；氢化物水溶液呈碱性只有NH3，故X为N；原子半径最大同周期从左到右在减小，从上到下在增大，所以短周期中原子半径最大的是Na；元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料为Al。若T为O非金属大于N对应气态氢化物更稳定，A错误；N和O可以形成NO，B错误；氨水是弱碱与Al不反应，C错误；答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是


A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：RC.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

参考答案：D

本题解析：试题分析：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素。Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素。Z为+3价，为Al元素。W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的化合价为+7、-1价，故R为Cl元素。则A、X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径的顺序应为Y＞Z＞W＞R＞X，故A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B不正确；C、SO3和水反应生成硫酸，硫酸是共价化合物，C不正确；D、Al(OH)3具有两性，可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律应用、化学键、化合物判断以及氢氧化铝性质等

本题难度：困难

4、填空题  在1～18号元素中，除稀有气体元素外：
（1）原子半径最大的元素是______，原子半径最小的元素是______．
（2）单质的还原性最强的元素是______，单质的氧化性最强的元素是______．
（3）形成化合物种类最多的元素是______．

参考答案：（1）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  F表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是____（填编号）。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种常见环状分子名称为____；③和⑦形成的常见化合物类型是_______（填“离子”或“共价”）化合物。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为____个。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

参考答案：(1)⑨
(2)苯；共价
(3)2

本题解析：

本题难度：一般