1、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（?????）
A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深
C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

参考答案：AB

本题解析：用勒夏特列原理解释实际问题时，必须引起平衡的移动，且移动的方向与反应实际的要求平衡移动相一致。A项只是采取加快反应速率措施，对平衡移动没影响；B项改变压强，平衡不移动，平衡体系颜色变深只是反应混合物的浓度加深。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，反应H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，达到平衡的标志是
A．容器里的压强不随时间的变化而改变
B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2
C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2
D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0

参考答案：C

本题解析：可逆达平衡的标志为：各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；
A错，该反应为等体积反应，无论是否平衡压强均不变；B错，无论是否平衡都有单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2；C正确，单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2，相当于各组分的浓度不变，即达平衡；D错，平衡时正、逆反应速率相等，但不等于0。

本题难度：简单

3、填空题  t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______，X=______．
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）______α（B）（填＞=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡______?（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）

参考答案：（1）2min时反应达平衡，测得C的物质的量为0.8mol，

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：
（1）n(SO2)；
（2）氧气的生成速率v?(O2）；
（3）SO3的转化率；

参考答案：（1）1.6mol
（2）v?(O2）=0.1?mol

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题   (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝　???????。
③该条件下CO2的转化率为　??????????????。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应?????０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高温度
B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂

（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO2 ?、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)? ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)? ΔH= —113.0 kJ·mol―1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= ???????????????????????。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是?????????????(填序号) 。
a．体系压强保持不变?????????????? b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变????? d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝???????????。

参考答案：

本题解析：Ｉ．（1）① 根据反应物和生成物可知，方程式为 CO2 + 3H2?CH3OH + H2O。
②平衡时生成甲醇是0.75mol/L，所以根据方程式可知，消耗氢气是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，因此其反应速率是2.25mol/L÷10min＝0.225。
③根据图像可知，消耗CO2是0.75mol/L，素其转化率是0.75mol/L÷1.0mol/L×100％＝75％。温度降低时CO2的转化率变大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。
④升高温度平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)降低，A不正确。充入氮气，平衡不移动，B不正确。将水蒸气从体系中分离，相当于降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，C周期。催化剂不能影响平衡状态，D不正确，答案选C。
（2）原电池中负极失去电子，所以甲醇在负极通入。由于电解质溶液显碱性，所以负极电极反应式为CH3OH－6 e－ + 8OH- ＝CO32-????+?6H2O
ＩＩ．（1）考查盖斯定律的应用。（①－②）÷2即得到O2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)，所以反应热是（—196.6 kJ·mol―1＋113.0 kJ·mol―1）÷2＝－41.8 kJ·mol-1.
（2）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以b正确。反应前后羰基不变，所以压强也是随着不变的，a不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以c不正确。d中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。答案选bd。
②???????????????NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)
起始量（mol）???? 1???????? 2?????????? 0??????? 0
转化量（mol）????? x??????? x?????????? x??????? x
平衡量（mol）??? 1－x???? 2－x?????????? x?????? x
所以有（1－x）︰（2－x）＝1︰6，解得x＝0.8，所以平衡常数是。

本题难度：一般