1、选择题  已知可逆反应2SO2+O2?2SO3是放热反应，下列说法正确的是
A．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
B．2molSO2 与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
C．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率
D．2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

参考答案：B

本题解析：
试题分析：既然是可逆反应，所以反应不能进行到底，所以2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3，升高温度增加反应速率。D选项正确。
点评：本题涉及到了可逆反应的特征，不能进行到底，存在反应限度，所以不能完全反应。而升高温度都能使反应的速率增大，不论正逆反应速率都增大。

本题难度：简单

2、选择题  硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是
A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动
B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
C．加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速
D．加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速

参考答案：C

本题解析：
试题分析：温度升高，反应速率加快的原因是增加了反应微粒的碰撞几率和活化分子的百分含量，C正确。

本题难度：一般

3、选择题  在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（　　）
A．纯锌跟稀硫酸溶液
B．纯锌+稀盐酸
C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液
D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

参考答案：纯锌与粗锌相比较，粗锌可形成原电池反应，加快反应速率，则A、

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  反应2A(g)+B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：
（1）A、B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为Mr(A)，B的相对分子质量为Mr（B）〕。
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？

参考答案：(1)α(A)=56%，α(B)=70%
(2)

本题解析：设起始时A为5 mol，则B为2 mol，达平衡时反应的A的物质的量为x。
2A?? +? B3C
起始：5 mol????? 2 mol??? 0
转化：x?????????本题难度：简单

5、选择题  实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于（??）。
A．40% 　　
B．50% 　　
C．80%　　
D．90%

参考答案：C

本题解析：由热化学方程式可知每2mol SO2完全反应放出的热量为196.64 kJ，则4mol SO2完全反应放出的热量为196.64 kJ×2="393.28" kJ，314．3 kJ/393.28 kJ=80%。选C.

本题难度：简单