1、选择题  下列反应达到平衡后增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是[???? ]
A．2NO2N2O4 (正反应放热)
B．NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2 (正反应吸热)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热)
D．3O22O3（正反应为吸热反应）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ·mol-1 某同学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

参考答案：（1）大于
（2）A
（3）升高温度；增大压强

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是____________________；
②上述流程中循环利用的一种物质是__________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
①?该反应的离子方程式是___________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05?mol·L-1?FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

②?利用胶体的__________（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体；
③?根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是_____________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
④?经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。?

参考答案：（1）① SO2＋OH－＝HSO3－；②NaCl溶液

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3（g），则平衡时SO3的转化率大小关系是（　　）
A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．无法确定

参考答案：充入SO3（g）后发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  在恒温恒容的条件下，发生H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知①②③的平衡状态中，HI%相同，填写表中的空白：