1、填空题  近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：????????????????????????????????????。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：??????????????????????????????。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：?????????????????????????????????????。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是???????。(填写序号)


A．碘的淀粉溶液
B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液
D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有??????????????????、??????????????????????????。

2、计算题  （8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
（1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。
（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）

3、选择题  关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不正确的是(?? )
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

4、填空题  有下列三组固体混合物：
①Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%
②FeSO4、Fe2(SO4)3混合物，含Fe元素31%
③Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物，含S元素25.6%(以上均为质量分数）
则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别是_______、_______、_______。

5、选择题  下列关于CO2与SO2说法不正确的是

A．都是无色气体　　　　　
B．都是非电解质

C．通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀
D．都是形成酸雨的主要原因