1、选择题  沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝+890kJ·mol－1
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝+890kJ·mol－1
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
D.1/2CH4(g)+ O2(g)==1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1

参考答案：C

本题解析：试题分析：甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，AB不正确；C正确，D中反应热的数值不正确，答案选C。
考点：考查反应热的计算以及热化学方程式书写
点评：该题是中基础性试题的考查，主要是考查学生对热化学方程式书写以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

2、选择题  砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A.砹化氢(HAt)很稳定
B.砹易溶于某些有机溶剂
C.砹是有色固体
D.AgAt不溶于水，NaAt的熔点较高

参考答案：A

本题解析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定．砹的活泼性较F、Cl、Br、I都差，其氢化物应该不如碘化氢稳定．卤素单质有易溶于某些有机溶剂的特性，砹为卤素，其单质也应易溶于某些有机溶剂．卤素单质氟、氯、溴、碘均有颜色，砹单质也必然有颜色．卤素单质随相对分子质量递增熔沸点递增．氟、氯单质为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，砹是比碘相对分子质量还大的卤素，肯定为固态．AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的固体，依次可推知AgAt也不溶于水．NaCl、NaBr、NaI等卤素的碱金属盐都属于离子晶体，NaAt也属于离子晶体，因此有较高的熔沸点．

本题难度：简单

3、选择题  己知：NH3?H2O?（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=?—24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=?—57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

A.-69．4 kJ/mol
B.-45．2kJ/mol
C.+69．4 kJ/mol
D.+45．2 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是

A.NaOH +HCINaCI+H2O△H=- 28．7 kj/mol
B.NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/mol
C.NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol
D.NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：首先,20.0gNaOH ，为0.5mol，1molNaOH 放出的热量为57.4kJ,??????? NaOH（ aq）+HCl（ aq）????NaCI（ aq）+H2O（1）表示的为1mol的NaOH参加了反应.中和反应为放热反应，放热△H<0.相比较C选项，反应过程中参加反应的物质都以稀溶液的形式反应，所以为（aq）表示。水不能说是水的溶液，所以用l表示其液态水

本题难度：简单

5、选择题  周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是

A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正价等于最外层电子数
C.第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)
D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)

参考答案：D

本题解析：对于主族元素，其主族序数等于最外层电子数，也等于其最高正化合价，且最高正化合价与最低负化合价的绝对值相加等于8，故A、B、C项都正确．D项中最高价氧化物分子式是R2On，但其氢化物的分子式为RH8-n．

本题难度：困难