1、选择题  下列说法中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol
B．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）
D．向存在着FeCl3 (黄色)＋3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：中和热不包含离子在溶液中的生热，溶质的溶解热和电解质电离吸收热等伴随的热效应，浓硫酸溶解放热，稀醋酸电离吸热，故所测中和热均不该是ΔH＝－57.3kJ/mol，故A错；通过热化学方程式可以看出，反应为吸热反应，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；在滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，只会导致结果偏大，故C错误；铁离子的检验非常敏锐，Fe(SCN) 3浓度变化不足以引起红色的变化，故D正确。
考点：考查中和热和化学平衡相关知识

本题难度：一般

2、填空题  两个硫酸分子可以脱去1分子水生成焦硫酸（H2S2O7），已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是______．

参考答案：硫酸的分子中有4个硫氧键，两个硫酸分子可以脱去1分子水生成焦

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥	Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）写出元素②的离子结构示意图______________。 （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。 （3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。 Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答： （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。 （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。 （6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。 （7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。 A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变 参考答案：Ⅰ．（1）本题解析： 本题难度：困难 4、选择题  当压力达到220 atm、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(    ) A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  已知（l） ＝H2O（g）   ΔH1＝a kJ· （2） ＝2H2O（g）  ΔH2＝b kJ· （3）＝H2O（l）    ΔH3＝c kJ· （4） ＝2H2O（l）   ΔH4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 参考答案：C 本题解析： 试题分析：氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以ΔH的值是小于0的，故BD错误，H2O（l）变成H2O（g）需要吸收能量，即a大于c，所以A错误，答案为C。 考点：反应热的比较 点评：本题考查了反应热的比较，注意要理解ΔH的意义，才能选择出正确的选项。 本题难度：简单