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1、实验题 一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：
滴定次数
| 0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
|
滴定前刻度
| 滴定后刻度
|
1
| 0.00
| 20.04
|
2
| 0.12
| 20.08
|
3
| 0.05
| 20.05
请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？
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2、实验题 ⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是????????（填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑦如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；
⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶?液的现象相同。
⑵现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
正确的操作是???????????????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
你认为该溶液pH的范围一定介于?????????????之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的：????????????????????????????。
3、选择题 下列原理或操作不正确的是
A．在如图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长
B．在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体
C．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干
D．纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作—→点层析试样—→配制展开剂—→层析操作—→显色反应。
4、选择题 培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是
A．用比室温约高10~20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液
B．使明矾饱和溶液急速冷却
C．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核
D．结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯
5、选择题 按下列实验方法能达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用烧杯准确量出150mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用容量瓶配制溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许溶液
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