1、选择题  在理论上不能用于设计原电池反应的是

A.Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B.CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

参考答案：A

本题解析：可用于设计原电池的反应应该是氧化还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

参考答案：D

本题解析：
试题分析：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，过氧化钠中的氧元素一部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，既是氧化剂又是还原剂，碳酸钠是还原产物，氧气是氧化产物，选D。
考点：考查氧化还原反应的概念，过氧化钠的性质。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
C．2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
D．Fe + 2H+===2Fe2+ + H2 ↑

参考答案：A

本题解析：
试题解析：4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由反应可知，HCl有一半作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故A正确；属于复分解反应，不是氧化还原反应．故C错误；NaClO3是氧化剂，I2是还原剂，氧化剂与还原剂之比是2:1，故C错误； H+是氧化剂，Fe是还原剂，氧化剂与还原剂之比是2:1，故D错误。
考点：氧化剂、还原剂

本题难度：一般

4、选择题  下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是
A．Ag+→Ag
B．CuO→ Cu
C．SO2→SO3
D．CO→CO2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中各物质为氧化剂，发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，A．Ag+→Ag,银元素化合价由+1价降低到0价，加入铁发生置换反应就能实现，正确；B．CuO→ Cu，铜元素化合价由+2价降低到0价，但氢气还原氧化铜需加热，错误；C．SO2→SO3，S元素化合价由+4价升高到+6价 ，错误；D．CO→CO2碳元素化合价由+2价升高到+4价，错误；选A。
考点：考查氧化剂和还原剂。

本题难度：一般

5、选择题  a mol H2和2a molHe具有相同的

A.分子数
B.原子数
C.质子数
D.质量

参考答案：B

本题解析：两种气体的物质的量不同，所以分子数不同，分子数之比是1︰2的。由于氢气是双原子的，所以二者的原子数是相同的。质子数和质量数之比分别是1︰2和1︰4。答案选B。

本题难度：困难