1、填空题  高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在          中进行．而不用瓷坩埚的原因是        （用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为           。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为        （精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是            。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、        、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是        （用化学方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：        ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4        （填“强”或“弱”）。

参考答案：（1）铁坩埚；SiO2＋2KOH本题解析：
试题分析：（1）由于KOH是强碱，在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，该反应的方程式为：SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O。所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应在铁坩埚中进行。（2）根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的方程式为：3MnO42-＋2CO22MnO4-＋MnO2↓＋2CO32-。由方程式可看出，每有3mol的K2MnO4发生反应，就生成2mol的KMnO4。所以转化为KMnO4的K2MnO4的转化率为：2÷3×100%=66.7%。（3）由于KMnO4的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。趁热过滤就可以减少过滤过程中KMnO4的损耗。（4）第⑥ 步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。KMnO4受热容易发生分解反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。为了防止KMnO4的分解，所以在干燥时温度不宜过高。（5）KMnO4和H2O2都有强的氧化性，但KMnO4的氧化性更强，所以二者发生反应时H2O2作还原剂，把KMnO4还原为无色的Mn2＋，而使溶液褪色。该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱。
考点：考查化学实验基本操作、化学方程式和离子方程式的书写、高锰酸钾的制法、性质、产率的计算等知识。

本题难度：困难

2、选择题  工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是

A.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B.聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体；B、加入电解质可以使胶体聚沉，故聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液是不正确的；C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体；D、溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
考点：胶体的性质

本题难度：一般

4、选择题  水作为还原剂的反应是                                  (    )

A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B．SO3+H2O==H2SO4

C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2H2+O22H2O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中属同系物的是

A.CH3OH和CH3OCH3
B.C6H5OH和C6H5CH2OH
C.CH3Cl和C3H7Cl
D.C17H35COOH和C17H33COOH

参考答案：C

本题解析：同系物要结构相同，相差若干个CH2原子团，CH3OH和CH3OCH3?一个为醇一个为醚，C6H5OH和C6H5CH2OH??一个为酚一个为醇，C17H35COOH和C17H33COOH一个为饱和脂肪酸，一个为不饱和脂肪酸，所以ABD错误。

本题难度：一般