1、推断题  已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（填元素符号），其原因是________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填 “>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实 的是______（填选项序号）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为_______；l mol B2A4分子中含
_______molσ键。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数可能为

A.6和8
B.8和13
C.10和14
D.7和12

参考答案：A

本题解析：A中形成的是CO2，正确。B中形成的是Al2O3，不正确。C中不能形成化合物，不正确。D中形成的是Mg3N2，不正确。所以答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关说法正确的是（　　）
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．H2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1000℃才分解，说明O非金属性比S强
C．将（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明该试样已变质
D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同

参考答案：A、HClO中氯元素不是最高化合价，不能比较H2SO4、HC

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）
（2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为________________________。
（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为：X2Y4+3XW2X2Y2+XW3当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

A.?闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
B.?闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3+2X＋
C.?闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑
D.?闭合K时，当有0.1mol?X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

参考答案：（1 ）HClO
（2）S2-+Br2==S↓+2Br

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
B．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C．电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg
D．制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法

参考答案：A．钠的密度大于钾的密度，故A错误；
B．C、P、S、

本题解析：

本题难度：一般