1、选择题  下列电离方程式不正确的是 (??? )????????????????????????????????????????????????????????????????????

A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
B．NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-

C．HNO3 = H+ + NO3-
D．KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

参考答案：D

本题解析：
试题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此可知选项ABC都是正确的，D不正确，碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，电离方程式应该是KHCO3＝K+ + HCO3-，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对电离方程式知识的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是明确电离方程式书写的注意事项，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、填空题  （8分）氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：
Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：
(1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；
(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。
由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：
第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。
在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。
在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为_______________。

参考答案：KOH、AgNO3；Al2(SO4)3、KOH；AgCl；A

本题解析：根据实验（2）可知，白色沉淀可能是氯化银或氢氧化铝。因此如果含有氯化铵，则（1）中得到的是Ag(NH3)2+，所以一定含有KOH、AgNO3；如果得到的是氢氧化铝沉淀，则（1）中得到的是AlO2-，因此实验（2）产生沉淀的方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是????????[???? ]
A．复分解反应不一定不是氧化还原反应 ????
B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应 ????
C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子
D．离子反应一定是复分解反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是[???? ]
A．[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]>[Na＋]
B．[Na＋]>[OH-]>[Ba2＋]>[SO42-]
C．[Na＋]>[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]
D．[OH-]>[Ba2＋]>[Na＋]>[SO42-]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  现有下列七种物质:
①铝?????②蔗糖????③CO2?????④H2SO4??⑤Ba(OH)2??????⑥红褐色的氢氧化铁胶体???⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有?????????????。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是????????????????????????????。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）④、⑤、⑦
（2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶

本题解析：
试题分析：（1）①铝是单质既不是电解质也不是非电解质； ②蔗糖不导电；③CO2溶于水生成的H2CO3导电，本身不导电；④H2SO4导电是电解质。⑤Ba(OH)2导电，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体，不是电解质；⑦HCl是强电解质。（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失。（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

本题难度：一般