参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据原电池中电子的流向判断金属的强弱，电压值越大，金属的活泼性越强，以此解答各题。甲-Cu连接时，电子从甲→Cu，所以甲的金属性大于铜；????乙-Cu连接时，电子从Cu→乙，所以乙的金属性小于铜；????丙-Cu连接时，电子从丙→Cu，所以丙的金属性大于铜；丁-Cu连接时，电子从丁→Cu，所以丁的金属性大于铜。A、金属乙的金属性小于铜，所以金属乙不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故A错误；B、甲的金属性大于铜，乙的金属性小于铜，所以金属性是甲大于乙，甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲

本题难度：简单

2、填空题  为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．
试管中发生反应的化学方程式是______；其中______为氧化剂．
（2）


①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A______，B______．
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A______；A→B______．
③B→C可看到的现象是______．
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为______效应．

参考答案：（1）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即3Fe+4H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （11分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 ?8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
①中副反应有多个如：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑等
请回答下列问题：
（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。请再写一个①中的副反应方程式????????????????????????
（2）“②”中滤渣1的成分是____ 和____，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中???滤渣2的成分是H2SiO3、Al（OH）3 。
（3）若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀，则相关的离子方程式是：__________________________。

（4）上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。
①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．工业上用C还原Al2O3产生Al
B．氯水能使红色花瓣褪色
C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2
D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
?
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为????????（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是?????????。
（2）装置a和c的作用分别是????和????（填标号）。
a．除去SO2气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是?????。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为??????。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是?????（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有??????????。

参考答案：（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。
（2）

本题解析：（1）托盘天平的精确度为 0.1g，故只有电子天平才能称取1.150g样品；研细的目的是增大固体的表面积，使原料充分反应、加快反应速率；
（2）浓硫酸能除去空气中的水蒸气，且洗气瓶有利于观察空气流速；灼热铜网的目的是除去反应后多余的氧气；
（3）反应结束后，装置中还有SO2，所以仍需通入一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；
（4）由c?V可知n(I2)=0.05mol/L×20.00×10-3L，由I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-可知

本题难度：一般